补液时，如何计算溶液的张力？

判断某溶液的张力，是以它的渗透压与血浆 渗透压正常值（280～320ｍｏｓｍ/Ｌ，计 算时取平均值300ｍｏｓｍ/Ｌ）相比所得的 比值，它是一个没有单位但却能够反映物质浓度的一个数值。 溶液渗透压=（百分比浓度×10×1000×每个分 子所能离解的离子数）/分子量。

如0.9%Ｎ ａＣｌ溶液渗透压=（0.9×10×1000×2） /58.5=308ｍＯｓｍ/Ｌ（794.2ｋＰａ）该渗透压与血浆正常渗透压相比，比值约为1， 故该溶液张力为1 张。

又如5%ＮａＨＣＯ3 溶液渗透压= （5×10×1000×2）/84=1190.4ｍＯｓｍ/Ｌ （3069.7ｋＰａ）该渗透压与血浆正常渗透 压相比，比值约为4，故该溶液张力为4 张。

对以上复杂的计算过程，不要求掌握， 但要记住张力是物质浓度的一种表达方式， 

其换算自然亦遵循稀释定律：Ｃ1×Ｖ1=Ｃ2× Ｖ2。 然后列出课本上已标明相应张力的几种常 用溶液： 10%（ＮａＣｌ）11 张（临床上可按10 张 计算） 0.9%（ＮａＣｌ）1 张 5%（ＮａＨＣＯ3）4 张 10%（ＫＣｌ）9 张 10%（ＧＳ）0 张（无张力,相当于水） 并指出，临床上多数情况下就是用以上几种 溶液配制成其它所需的液体进行治疗，只需 记住此几种溶液的张力，便可灵活自如地进 行配制与计算所需溶液及张力；而不必去追 究为什么10%ＮａＣｌ张力是10 张这一复 杂的计算过程。

举例说明混合溶液张力的计算

例10%ＮａＣｌ（10ｍｌ）+10%ＧＳ（90 ｍｌ），请问该组溶液张力。 同学们很快能够根据Ｃ1×Ｖ1=Ｃ2×Ｖ2 列 出算式：10×10=Ｘ×100,Ｘ=1 张 例3、10%ＮａＣｌ（20ｍｌ）+5%ＮａＨ ＣＯ3（25ｍｌ）+10%ＧＳ（255ｍｌ），请 问该组溶液张力。 10×20+4×25=Ｘ×300,Ｘ=1 张。 例4、欲配制一组300ｍｌ，2/3 张液体，现 已使用5%ＮａＨＣＯ3（15ｍｌ），还需10% ＮａＣｌ多少毫升。 10×Ｘ+4×15=2/3×300，Ｘ=14ｍｌ 那么，再加入10%ＧＳ271(270)ｍｌ后即可 配制成所需液体（300-15-14=271ｍｌ，ＧＳ 为0 张） 5、2∶1 等张液是抢救休克时扩容的首选溶 液，其有固定组份，由2 份等渗盐溶液+1 份等渗碱溶液配制而成。学生对配制2∶1 液感到十分困难，为了便于学生记忆，快速 计算、配制，便给出一个简单的计算公式（推 导过程较为复杂，不必阐述） 配制2∶1 液Ｍｍｌ，则需 10%ＮａＣｌ=Ｍ/15ｍｌ————ａ 5%ＮａＨＣＯ3=Ｍ/12ｍｌ———ｂ 10%ＧＳ=Ｍ-ａ-ｂｍｌ 例5、配制2∶1 液300ｍｌ，需10%ＮａＣ ｌ、5%ＮａＨＣＯ3、10%ＧＳ各多少毫升。 

10%ＮａＣｌ=300/15=20ｍｌ 5%ＮａＨＣＯ3=300/12=25ｍｌ 10%ＧＳ=300-20-25=255ｍｌ 这样，似乎很玄的2∶1 液通过一个简单的 公式便可快速配制出来。

其实液体张力计算可以更为简单

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